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Calcium
40,078 u
20Ca
 II. Hauptgruppe 
(Erdalkalimetalle)
4. Periode
_______________
2. Gruppe (IUPAC 89)
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Elementart: Metall Oxidationsstufe(n): +2
Schmelztemperatur: 842 °C (1115 K) Elektronegativität: 1,0
Siedetemperatur: 1484 °C (1757 K) Atomradius: 197 pm
Dichte: 1,55 g/cm3 Erdkrustenhäufigkeit: 3,39 %
Anordnung der Elektronen
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f .. 6s 6p 6d ... 7s
2 2 6 2 6   2                          
Schalenmodell Lewis-Schreibweise Energieniveauschema
Schalenmodell
 

Das Calcium-Atom gibt die beiden Außenelektronen ab und bildet ein Ca2+-Ion:
Ca Ca2+ + 2 e–		 Energieniveauschema
Name Von »calx«, lat. Kalkstein.
Entdeckung 1808 wurde von Davy erstmals metallisches Calcium hergestellt (Elektrolyse mit einer Quecksilberkathode).
Eigenschaften CalciumSilberweißes Metall, das an der Luft schnell dunkel anläuft. Reagiert bei Erhitzen lebhaft mit Sauerstoff und den Halogenen, bei Erhitzen an der Luft auch mit Stickstoff.
Reaktion mit Wasser unter Bildung von Hydroxid und Wasserstoff:
Ca + 2 H2O 0 Ca(OH)2 + H2
Flammenfärbung: ziegelrot.
Vorkommen Fünfthäufigstes Element der Erdkruste, dritthäufigstes Metall (Siehe:  Tabelle Erdkrustenhäufigkeit). In der Natur als Carbonat CaCO3 (Kalkstein, Marmor, Kreide), Sulfat CaSO4 (Gips, Marienglas), Silicat, Phosphat und Fluorid CaF2. Knochen und Zähne enthalten Calciumphosphat.
Herstellung Schmelzelektrolyse von CaCl2.
Verbindungen Calciumcarbonat (Kalk) CaCO3:
Kalk brennen CaCO3 0 CaO + CO2
Kalk löschen CaO + H2O 0 Ca(OH)2
Abbinden Ca(OH)2 + CO2 0 CaCO3 + H2O
Verwendung Reduktionsmittel bei der Herstellung von Thorium, Uran und Vanadium. Legierungszusatz zum Härten von Blei. Zur »Trocknung« von Alkoholen. Calcium-Verbindungen im Bauwesen (Zement, Putz, Kalkmörtel, Gips) sowie als Düngemittel.
Isotope 40Ca (96,941%), 42Ca (0,647%), 43Ca (0,135%), 44Ca (2,086%), 46Ca (0,004%), 48Ca (0,187%)
Radioaktivität 48Ca
Halbwertszeit 6 × 1018 Jahre
2 × b-Zerfall zu 48Ti
Redox-Potenziale
Ca Ca2+ + 2 e– -2,866 Volt
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Quellenangabe für diese Seite:
 chemie-master.de: Periodensystem für den Schulgebrauch, Online im Internet: 
 http://www.chemie-master.de/pse/pse.php?modul=Ca [Stand 03.04.2025] 
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