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Das Periodensystem der Elemente für den Schulgebrauch |
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Wolfram | |
(Chromgruppe) 6. Periode _______________ 6. Gruppe (IUPAC 89) |
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Elementart: Metall | Oxidationsstufe(n): +6 (+2, +3, +4, +5) |
Schmelztemperatur: 3422 °C (3695 K) | Elektronegativität: 1,7 |
Siedetemperatur: 5555 °C (5828 K) | Atomradius: 137 pm |
Dichte: 19,25 g/cm3 | Erdkrustenhäufigkeit: 0,006 % |
Anordnung der Elektronen | |||||||||||||||||||
1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f | 5s | 5p | 5d | 5f | .. | 6s | 6p | 6d | ... | 7s |
2 | 2 | 6 | 2 | 6 | 10 | 2 | 6 | 10 | 14 | 2 | 6 | 4 | 2 |
Name | Von »Wolf« (Schimpfwort, da Wolfram in einer Zinnschmelze zur Verschlackung des Zinns führt). | ||||
Entdeckung | 1783 stellten die Gebrüder Juan José de Elhuyar (1754-1796) und Fausto de Elhuyar (1755-1833) das Metall erstmals dar. 1781 hatte Scheele Wolframtrioxid WO3 erhalten. | ||||
Eigenschaften | Silberweiß glänzendes Schwermetall. Angeschliffenes Wolfram für technische Zwecke. Bei normaler Temperatur gegen Luft völlig beständig. Wird von Säuren wenig angegriffen. Löst sich in einem Gemisch von konz. Salpetersäure mit Flusssäure allmählich auf. Leicht löslich in alkalischen, oxidierenden Schmelzen. |
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Vorkommen | Wolfram kommt nie gediegen vor. In Erzen findet es sich als Wolframat (z.B. in Wolframit oder Scheelit). Foto: www.minerals-online.de Wolframit, Eisen-Mangan-Wolframat (Fe,Mn)WO4
Foto: www.minerals-online.de Scheelit (hellbraun), Calciumwolframat CaWO4 |
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Herstellung | Durch Reduktion von Wolfram(IV)-oxid WO3 mit Wasserstoff oder Kohlenstoff. Wolfram fällt dabei wegen des hohen Schmelzpunktes nur als Pulver an. Dieses wird in einer Wasserstoffatmosphäre zum kompakten Metall gesintert. | ||||
Verwendung | Foto: Elemente-Börse
Glühwendel aus Wolframdraht. Mit solchen Glühwendeln lassen sich im Vakuum Temperaturen bis 3000 °C erzeugen.
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Isotope | 180W (0,120%), 182W (26,498%), 183W (14,314%), 184W (30,642%),
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Redox-Potenziale |
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