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Europium
151,964 u
63Eu
Lanthanoide
6. Periode
 
_______________
 
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Elementart: Metall Oxidationsstufe(n): +3 (+2)
Schmelztemperatur: 826 °C (1099 K) Elektronegativität: 1,2
Siedetemperatur: 1527 °C (1800 K) Atomradius: 200 pm
Dichte: 5,244 g/cm3 Erdkrustenhäufigkeit: 10–5 %
Anordnung der Elektronen
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f .. 6s 6p 6d ... 7s
2 2 6 2 6 10 2 6 10 7 2 6       2        
Name Benannt nach Europa.
Entdeckung Nach Vorarbeiten von Sir William Crookes und Paul Émile Lecoq de Boisbaudran konnte Eugène-Anatole Demarçay 1896 das Europium spektralanalytisch erkennen. Die Abtrennung aus der Samariumerde gelang ihm 1901.
 
Siehe: Link Die Entdeckung der Seltenerdmetalle
Eigenschaften
Foto: Heinrich Pniok
Europium (höchstrein 99,998%)
Europium (höchstrein 99,998%)

as silbergraue Europium ist das reaktionsfähigste Seltenerd-
metall. An der Luft oxidiert es sehr rasch. Bereits durch Kratzen mit einem Messer kann sich Europium an der Luft entzünden. Seine Reaktion mit Wasser sowie das Verhalten der Eu(II)-Verbindungen ähneln denen der Erdalkalimetalle Calcium und Strontium. Europium(II)-salze sind farblos, Eu(III)-salze zeigen gelbe bis rote Farbe.
 
 
Foto: Elemente-Börse
Europium in Glasampulle unter Argon
1 Gramm Europium, aufbewahrt in Glasampulle mit Argon-Füllung.
Europiumpulver (Reinheitsgrad 99,9%)
in Originalverpackung.
 Europiumpulver in Originalverpackung
(Dank an Prof. B. Müller, Justus-Liebig-Universität Gießen)
Europium(III)-oxid
Das weiße Europium(III)-oxid Eu2O3 fluoresziert bei Bestrahlung mit UV-Licht intensiv rot.
Vorkommen Zusammen mit den anderen Seltenerdmetallen als Silicat bzw. Phosphat im Gadolinit, Bastnäsit, Samarskit, Cerit, Monazit, Orthit u.a.
Verwendung
  • Im Cer-Mischmetall
  • In Farbfernsehröhren (rote Farbe), Röntgenschirmen, Quecksilberlampen und Lasern
  • In der Kerntechnik (Neutronenfänger)
Isotope 151Eu (47,8%), 153Eu (52,2%)
Redox-Potenziale
Eu Eu3+ + 3 e– -2,407 Volt
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