Durch restriktive Handhabung der Sicherheitseinstellungen werden wesentliche Script-Funktionen (z.B. die Elementauswahl und das Markieren des Elements im Periodensystem) nicht ausgeführt. Alle Scripte dieses Periodensystems und der Website "chemie-master.de" sind sicher.
Klicken Sie bei Windows XP auf den Text "Das Anzeigen aktiver Inhalte, die auf den Computer zugreifen können, wurde für diese Datei aus Sicherheitsgründen eingeschränkt. Klicken Sie hier, um Optionen anzuzeigen...", dann auf "Geblockte Inhalte zulassen..." und beantworten Sie die Rückfrage mit "Ja". Wenn Sie danach mit dem Mauszeiger über das Periodensystem fahren, werden die Elementnamen und -symbole angezeigt. Durch Anklicken eines Symbols gelangen Sie zur entsprechenden Elementseite.
 chemie-master.de: 
 
CD-ROM-Fassung bestellen		 Das Periodensystem der Elemente
für den Schulgebrauch		 zurück
zurück
Americium
[243] u
95Am
Actinoide
7. Periode
 
_______________
 
Zum Startpunkt Tabellen Begriffserklärungen Periodensystem in Großformat anzeigen Periodensystem ausdrucken Element suchen Zurück Innerhalb der Gruppe nach unten bewegen Innerhalb der Gruppe nach oben bewegen Nächstes Element anzeigen
Elementart: Metall Oxidationsstufe(n): +3 (+4, +5, +6)
Schmelztemperatur: 1176 °C (1449 K) Elektronegativität: 1,3
Siedetemperatur: 2607 °C (2880 K) Atomradius: 173 pm
Dichte: 13,671 g/cm3 Erdkrustenhäufigkeit: künstlich
Anordnung der Elektronen
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f .. 6s 6p 6d ... 7s
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 7   2 6     2
Name Das in der gleichen Gruppe über dem Americium stehende Europium wurde nach dem Kontinent, auf dem es entdeckt wurde, benannt. In Entsprechung dazu erhielt das neu gefundene Element den Namen Americium.
Entdeckung Ende 1944/Anfang 1945 isolierten Seaborg, James, Morgan und Ghiorso am metallurgischen Laboratorium der Universität von Chicago aus einer Plutonium-Probe, die im Reaktor mit Neutronen bestrahlt wurde, ein bis dahin noch unbekanntes, a-Strahlen aussendendes langlebiges Nuklid. Das Nuklid entstand durch mehrfachen Neutroneneinfang aus 239Pu:
239Pu + n 240Pu (Aussendung von g-Strahlung)
240Pu + n 241Pu (Aussendung von g-Strahlung)
241Pu 241Am (Ein Neutron wandelt sich unter Aussendung von b-Strahlung in ein Proton um, so dass die Protonenzahl von 94 auf 95 ansteigt.)
Die erste wägbare Menge an Americium (241Am) - einige wenige Mikrogramm - wurde von Cunningham 1945 isoliert. Heutzutage wird 241Am in Kilogramm-Mengen produziert.
Eigenschaften Americium ist ein geschmeidiges Metall. Es scheint leichter verformbar zu sein als Uran oder Neptunium. Im Vergleich zu Plutonium und Neptunium hat frisch bereitetes Americium einen stärkeren silbrig-weißen Glanz, der in trockener Luft bei Zimmertemperatur allmählich ermattet. Das Metall kann in sehr reiner Form durch Erhitzen auf ca. 1500 °C erhalten werden. Das sich dabei an den kälteren Teilen der Apparatur absetzende Americium hat einen Reinheitsgrad von 99,8 bis 99,9%, weil der Dampfdruck des sich verflüchtigenden Americiums wesentlich höher ist als der des begleitenden Lanthan.
 
Dank an Dr. A. Kronenberg, www.kernchemie.de
Americium
Americium in Brocken.
Americium löst sich leicht in verdünnten Mineralsäuren. In wässriger Lösung ebenso wie in festen Verbindungen liegt Americium in den Oxidationsstufen +3 (blassrot), +4 (blassrot), +5 (gold-braun) und +6 (goldbraun) vor. Am stabilsten ist Am3+. Das Verhalten von Am3+ entspricht der Stellung des Americiums als Element der Actinoiden-Reihe im Periodensystem und der Analogie zu den Lanthanoiden. Im Gegensatz zu seinem Homologen Europium kann Am3+ nicht zu Am2+ reduziert werden. Es gibt jedoch Hinweise auf eine Existenz von Am(II). Verbindungen des Americiums in den höheren Oxidationsstufen (+4 bis +6) stellen starke Oxidationsmittel dar. Sie sind nur stabil bei Abwesenheit oxidierbarer Substanzen. Ihr Oxidationsvermögen ist vergleichbar dem des Permanganat-Ions (MnO4–) in saurer Lösung.
 
Americium(III)
Americium(III):
Americium mit der Oxidationsstufe +3 (hier farblos, in höherer Konzentration blassrot) in einer galvanischen Zelle mit 2-molarer Natriumcarbonat-Lösung.
 Americium(IV)
Americium(IV):
Sobald man der Lösung mit Hilfe der Platin-Elektrode Elektronen entzieht, wird Americium zur Oxidationsstufe +4 (gold-braun) oxidiert. Mit diesem Experiment wurde erstmals das zuvor instabile Americium(IV) in einem stabilisierenden Medium erhalten.
Americium(IV) und Americium(VI) Americium(IV) und Americium(VI)
in Natriumcarbonat-Lösung
 
Fotos und Informationen: A. Kronenberg, Los Alamos National Laboratory
Verwendung Der größte Anteil des produzierten 241Am dient zur Gewinnung von 242Cm als Vorstufe von 238Pu. 241Am findet auch Verwendung in Neutronenquellen oder in Ionisationsrauchmeldern.
Ionisationsrauchmelder Ionisationsrauchmelder sind mit zwei Ionisationskammern ausgestattet, in denen die Luft von einem Americium-Strahler ionisiert wird. Das Americium befindet sich als schwer lösliches Americiumoxid in einer dünnen eloxierten Aluminiumfolie, die mit einer ca. 2 µm dicken Gold/Palladium-Auflage bedeckt ist. Tritt Rauch in die Probekammer, so kommt es zu einer Spannungsänderung zwischen beiden Kammern, was zu einer Alarmauslösung führt. Im Gegensatz zu optischen Rauchmeldern sprechen Ionisationsrauchmelder auf alle Arten von Rauch schnell und zuverlässig an.
Isotope Radioaktivität Nur Radionuklide, keine stabilen Isotope.
241Am ist ein a-Strahler mit ungefähr der dreifachen Aktivität des Radiums. Seine Halbwertszeit beträgt 432,2 Jahre. Langlebigstes Isotop ist 243Am mit einer Halbwertszeit von 7370 Jahren.
Redox-Potenziale
Am Am3+ + 3 e– -2,32 Volt
Am3+/Am4+ +2,44 Volt
chemie-master.de online © chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht
| Seitenübersicht| Lizenz & Urheberrecht| Arbeitsblätter |
| Danksagungen | Kritik |		 Link zu WAP-Informationen
  Zum Seitenanfang