Wolfram (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Durch restriktive Handhabung der Sicherheitseinstellungen werden wesentliche Script-Funktionen (z.B. die Elementauswahl und das Markieren des Elements im Periodensystem) nicht ausgeführt. Alle Scripte dieses Periodensystems und der Website "chemie-master.de" sind sicher.
Klicken Sie bei Windows XP auf den Text "Das Anzeigen aktiver Inhalte, die auf den Computer zugreifen können, wurde für diese Datei aus Sicherheitsgründen eingeschränkt. Klicken Sie hier, um Optionen anzuzeigen...", dann auf "Geblockte Inhalte zulassen..." und beantworten Sie die Rückfrage mit "Ja". Wenn Sie danach mit dem Mauszeiger über das Periodensystem fahren, werden die Elementnamen und -symbole angezeigt. Durch Anklicken eines Symbols gelangen Sie zur entsprechenden Elementseite.

chemie-master.de: CD-ROM-Fassung bestellen	Das Periodensystem der Elemente für den Schulgebrauch	zurück

Wolfram

183,84 u
₇₄W

Nebengruppe VI b
(Chromgruppe)
6. Periode
_______________
6. Gruppe (IUPAC 89)

Elementart: Metall	Oxidationsstufe(n): +6 (+2, +3, +4, +5)
Schmelztemperatur: 3422 °C (3695 K)	Elektronegativität: 1,7
Siedetemperatur: 5555 °C (5828 K)	Atomradius: 137 pm
Dichte: 19,25 g/cm³	Erdkrustenhäufigkeit: 0,006 %

Anordnung der Elektronen
1s	2s	2p	3s	3p	3d	4s	4p	4d	4f	5s	5p	5d	5f	..	6s	6p	6d	...	7s
2	2	6	2	6	10	2	6	10	14	2	6	4			2

Name

Von »Wolf« (Schimpfwort, da Wolfram in einer Zinnschmelze zur Verschlackung des Zinns führt).

Entdeckung

1783 stellten die Gebrüder Juan José de Elhuyar (1754-1796) und Fausto de Elhuyar (1755-1833) das Metall erstmals dar. 1781 hatte Scheele Wolframtrioxid WO₃ erhalten.

Eigenschaften

Silberweiß glänzendes Schwermetall.

Angeschliffenes Wolfram für technische Zwecke.

Bei normaler Temperatur gegen Luft völlig beständig. Wird von Säuren wenig angegriffen. Löst sich in einem Gemisch von konz. Salpetersäure mit Flusssäure allmählich auf. Leicht löslich in alkalischen, oxidierenden Schmelzen.

Vorkommen

Wolfram kommt nie gediegen vor. In Erzen findet es sich als Wolframat (z.B. in Wolframit oder Scheelit).

Foto: www.minerals-online.de

Wolframit, Eisen-Mangan-Wolframat (Fe,Mn)WO₄

Foto: www.minerals-online.de

Scheelit (hellbraun), Calciumwolframat CaWO₄

Herstellung

Durch Reduktion von Wolfram(IV)-oxid WO₃ mit Wasserstoff oder Kohlenstoff. Wolfram fällt dabei wegen des hohen Schmelzpunktes nur als Pulver an. Dieses wird in einer Wasserstoffatmosphäre zum kompakten Metall gesintert.

Verwendung

Foto: Elemente-Börse

Glühwendel aus Wolframdraht. Mit solchen Glühwendeln lassen sich im Vakuum Temperaturen bis 3000 °C erzeugen.

Legierungsbestandteil von Spezialstählen (z.B. in HSS-Stahl für Bohrer, die auch bei Rotglut nicht erweichen)
Glühfäden von Glühlampen
Wolframcarbid W₂C als Härteträger in »Widia« (wie Diamant)

Isotope

¹⁸⁰W (0,120%), ¹⁸²W (26,498%), ¹⁸³W (14,314%), ¹⁸⁴W (30,642%), ¹⁸⁶W (28,426%)

	¹⁸³W Halbwertszeit > 1,1 × 10¹⁷ Jahre
	¹⁸⁴W Halbwertszeit > 3 × 10¹⁷ Jahre alpha-Zerfall zu ¹⁸⁰Hf

Redox-Potenziale

W/WO₃	-0,09 Volt
W + 8 OH^– WO₄^2- + 4 H₂O + 6 e^–	-1,05 Volt


	© chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht \| Seitenübersicht\| Lizenz & Urheberrecht\| Arbeitsblätter \| \| Danksagungen \| Kritik \| Links \|
	Quellenangabe für diese Seite: chemie-master.de: Periodensystem für den Schulgebrauch, Online im Internet: http://www.chemie-master.de/pse/pse.php?modul=W [Stand 24.11.2024]
Die offline-Version des »Periodensystems für den Schulgebrauch« auf CD-ROM ist frei von Werbung.