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Barium
137,327 u
56Ba
 II. Hauptgruppe 
(Erdalkalimetalle)
6. Periode
_______________
2. Gruppe (IUPAC 89)
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Elementart: Metall Oxidationsstufe(n): +2
Schmelztemperatur: 725 °C (998 K) Elektronegativität: 0,9
Siedetemperatur: 1640 °C (1913 K) Atomradius: 217 pm
Dichte: 3,51 g/cm3 Erdkrustenhäufigkeit: 0,03 %
Anordnung der Elektronen
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f .. 6s 6p 6d ... 7s
2 2 6 2 6 10 2 6 10   2 6       2        
  Lewis-Schreibweise  
  Das Barium-Atom gibt die beiden Außenelektronen ab und bildet ein Ba2+-Ion:
Ba Ba2+ + 2 e–
Name Von »barys«, griech. schwer (nach dem Mineral Schwerspat).
Entdeckung Gahn (li.) und Scheele (re.)
Johan Gottlieb Gahn (1745 - 1818, li.) und Carl Wilhelm Scheele (1742 - 1786, re.).
(Haus des Metallkontors in Stockholm)
1774 erkannten die schwedischen Chemiker Johan Gottlieb Gahn und Carl Wilhelm Scheele, dass im Schwerspat eine noch unbekannte »Erde« enthalten sei. 1808 stellte Davy das Metall elektrolytisch dar. Johan Gottlieb Gahn
Johan Gottlieb Gahn (1745-1818), Chemiker, Assessor am Bergskollegium in Stockholm
(Nach einem Gemälde von L. Pasch, Schloss Gripsholm)
Eigenschaften Silberglänzendes Leichtmetall. Aufbewahrung unter Luftabschluss in Paraffinöl.

Barium
Die frische Schnittfläche des Bariums verliert an der Luft durch Oxidation sofort ihren metallischen Glanz.

Barium reagiert mit Wasser unter Bildung von Hydroxid und Wasserstoff:
Ba + 2 H2O 0 Ba(OH)2 + H2
Flammenfärbung: fahlgrün.
Lösliche Bariumsalze sind giftig.
Vorkommen Als Bariumsulfat BaSO4 im Mineral Baryt (Schwerspat).
Foto: www.minerals-online.de
Baryt
Baryt
Herstellung Reduktion von Bariumoxid mit Aluminium oder Silicium im Vakuum.
Verbindungen Bariumsulfat BaSO4 ist sehr schwer löslich, wird als Röntgenkontrastmittel, als weißer Füllstoff für Papier und Gummimischungen sowie in Malerfarben verwendet.
Verwendung Gasfallen in Vakuumbehältern; in der Feuerwerkerei; in Fluoreszenzlampen; Zusatz zur Aktivierung von Elektroden.
Isotope 130Ba (0,106%), 132Ba (0,101%), 134Ba (2,417%), 135Ba (6,592%), 136Ba (7,854%), 137Ba (11,23%), 138Ba (71,70%)
Redox-Potenziale
Ba Ba2+ + 2 e– -2,90 Volt
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Quellenangabe für diese Seite:
 chemie-master.de: Periodensystem für den Schulgebrauch, Online im Internet: 
 http://www.chemie-master.de/pse/pse.php?modul=Ba [Stand 21.11.2024] 
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