Metalle (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

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Metalle (Me)

Metalle

Die Abkürzung Me wird in Reaktionsgleichungen für ein beliebiges Metall verwendet. Es gibt kein Metall mit dem Symbol Me.
Beispiel:
Me + 2 H₃O⁺ + 2 Cl^–

Me²⁺ + 2 Cl^– + H₂ + 2 H₂O

Metalle zeigen einen typischen Glanz. Sie sind allesamt elektrische Leiter und auch gute Wärmeleiter.
Die Metalle und deren Legierungen kristallisieren in Form von Metallgittern. In einem solchen Gitter sind die Gitterpunkte durch positiv geladene Metallionen besetzt. Die abgespaltenen Außenelektronen bewegen sich zwischen den Metallionen umher und bewirken deren Zusammenhalt. Diese mehr oder weniger frei beweglichen Elektronen werden oft als »Elektronengas« bezeichnet. Sie sind die Träger der elektrischen Leitfähigkeit der Metalle.
Siehe hierzu: Tabellen "Wärmeleitfähigkeit" bzw. "Elektrische Leitfähigkeit".

Siebzig der 94 natürlich in der Erdkruste vorkommenden Elemente sind Metalle.
Im »Periodensystem für den Schulgebrauch« sind Metalle mit roter Farbe gekennzeichnet.

Metallkugeln auf einem Brunnen (Fontaines de Bury, Palais Royal, Paris).

Die meisten Metalle sind von silbern-weiß-grauer Farbe, einige wie z.B. Gold oder Messing zeigen gelbliche Farbe, Kupfer kommt rötlich daher. Den meisten Menschen unbekannt ist, dass Metalle auch von ganz anderer Farbe sein können: Das Foto zeigt eine violette Aluminium-Gold-Legierung.

(Dank an Prof. B. Müller, Justus-Liebig-Universität Gießen)


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