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Samarium
150,36 u
62Sm
Lanthanoide
6. Periode
 
_______________
 
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Elementart: Metall Oxidationsstufe(n): +3 (+2)
Schmelztemperatur: 1072 °C (1345 K) Elektronegativität: 1,2
Siedetemperatur: 1803 °C (2076 K) Atomradius: 180 pm
Dichte: 7,353 g/cm3 Erdkrustenhäufigkeit: 6×10–4 %
Anordnung der Elektronen
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f .. 6s 6p 6d ... 7s
2 2 6 2 6 10 2 6 10 6 2 6       2        
Name Lecoq de Boisbaudran gewann die Didymerde, aus der er das Samarium abtrennte, aus dem in Russland gefundenen Mineral Samarskit, was die Namensgebung für das Element erklärt.
Entdeckung Der schweizerische Chemiker Marc Delafontaine fand bei der Untersuchung von Didymerde 1878 zwei neue blaue Spektrallinien, die er einem neuem Element zuordnete, das er Decipium nannte. 1879 konnte Paul Émile Lecoq de Boisbaudran aus der Didymerde unter Zuhilfenahme spektroskopischer Methoden die Samariumerde abtrennen. Das Decipium Delafontaines war ein Gemisch von Samarium mit den anderen in der Didymerde enthaltenen Elementen.
 
Siehe: Link Die Entdeckung der Seltenerdmetalle
Eigenschaften Hellgraues Seltenerdmetall. Samarium hat von allen Seltenerdmetallen die geringste Affinität zu Sauerstoff. Selbst bei Rotglut wird es nur wenig oxidiert. Samariumsalze haben eine tiefgelbe Farbe.
 
(Dank an Prof. B. Müller, Justus-Liebig-Universität Gießen)
Samarium
Samarium in Glasampulle.
Vorkommen Zusammen mit den anderen Seltenerdmetallen als Silicat bzw. Phosphat, im Samarskit, Cerit, Monazit, Orthit u.a.
Verwendung
  • Im Cer-Mischmetall
  • In Keramikkondensatoren
  • In Permanentmagneten (Samarium-Cobalt-Legierung)
  • In Röntgenschirmen
  • Als Infrarotabsorber in Gläsern
  • Als Neutronenfalle
Isotope 144Sm (3,1%), 147Sm (15,0%), 148Sm (11,3%), 149Sm (13,8%), 150Sm (7,4%), 152Sm (26,7%), 154Sm (22,7%)
Radioaktivität 147Sm
Halbwertszeit 1,06 × 1011 Jahre
alpha-Zerfall zu 143Nd
Radioaktivität 148Sm
Halbwertszeit 8 × 1015 Jahre
alpha-Zerfall zu 144Nd
Radioaktivität 149Sm
Halbwertszeit > 2 × 1015 Jahre
alpha-Zerfall zu 145Nd
Redox-Potenziale
Sm Sm3+ + 3 e– -2,41 Volt
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Quellenangabe für diese Seite:
 chemie-master.de: Periodensystem für den Schulgebrauch, Online im Internet: 
 http://www.chemie-master.de/pse/pse.php?modul=Sm [Stand 21.11.2024] 
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