Argon (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

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Argon

39,948 u
₁₈Ar

VIII. Hauptgruppe
(Edelgase)
3. Periode
________________
18. Gruppe (IUPAC 89)

Elementart: Edelgas	Oxidationsstufe(n): 0
Schmelztemperatur: -189,2 °C (84 K)	Elektronegativität: –
Siedetemperatur: -185,8 °C (87 K)	Atomradius: 180 pm
Dichte: 0,001784 g/cm³ Litermasse: 1,784 g/L	Erdkrustenhäufigkeit: 4×10^–4 %

Anordnung der Elektronen

...

Schalenmodell

Lewis-Schreibweise

Energieniveauschema

Das Argon-Atom besitzt eine mit acht Elektronen besetzte Außenschale und befindet sich in einem stabilen Zustand.

Name

Von »argos«, griech. das Träge.

Entdeckung

Bei der Bestimmung der Dichte von aus der Luft gewonnenem Stickstoff und von Stickstoff, der aus Ammoniumnitrit (NH₄NO₂) hergestellt wurde, fand Ramsay Werte, die sich in der dritten Stelle hinter dem Komma unterschieden: 1,257 g/L (aus Luft) bzw. 1,250 g/L (aus der Stickstoffverbindung). Zur Aufklärung dieser Differenz versuchten Ramsay und Rayleigh aus Luft gewonnenen Stickstoff mit Hilfe von Sauerstoff unter Einwirkung elektrischer Funken vollständig zu oxidieren. Dabei blieb jedoch eine kleine, nicht oxidierbare Menge an Gas zurück, die das bis dahin unbekannte Element enthielt.


Sir William Ramsay (1852-1916), Professor für Chemie und Physik an den Universitäten von Glasgow und London.	John William Strutt, Third Baron Rayleigh (1842–1919), Professor für Physik in Cambridge und London.

Eigenschaften

Farb-, geruch- und geschmackloses Gas. Nur atomar vorkommend. Argon geht keine Verbindungen ein, da es eine äußerst stabile Außenschale besitzt.

Vorkommen

In der Luft: 100 Liter Luft enthalten 932 mL Argon. Der im Vergleich zu anderen Edelgasen auffallend hohe Argongehalt der Luft rührt von dem Zerfall des Kalium-Isotops ⁴⁰K her. 10,72 Prozent der ⁴⁰K-Zerfälle erfolgen durch K-Einfang, wobei ein Proton des Atomkerns ein Elektron der 1. Schale, der K-Schale, einfängt und sich dadurch in ein Neutron umwandelt. Dabei sinkt die Ordnungszahl Z (= Kernladungszahl) um den Wert 1, aus ⁴⁰K (Z = 19) bildet sich ⁴⁰Ar (Z = 18).

Gewinnung

Aus der Luft oder aus dem Kreislaufgas der Ammoniaksynthese.

Verwendung

Füllung von Glühlampen und Leuchtröhren; in Lasern und Geigerzählern; Schutzgas bei Elektroschweißungen.

Foto: Heinrich Pniok

Gasentladung in einer mit Argon gefüllten Glühbirne.

Farb-
kennzeichnung
von Stahlflaschen
(DIN EN 1089-3)

Flaschenschulter: dunkelgrün

Flaschenkörper: grau oder dunkelgrün

Isotope

³⁶Ar (0,3365%), ³⁸Ar (0,0632%), ⁴⁰Ar (99,6003%)


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