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Das Periodensystem der Elemente für den Schulgebrauch |
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| Thallium | |
(Bor-Aluminium-Gruppe) 6. Periode ________________ 13. Gruppe (IUPAC 89) |
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| Elementart: Metall | Oxidationsstufe(n): +1 (+3) |
| Schmelztemperatur: 304 °C (577 K) | Elektronegativität: 1,8 |
| Siedetemperatur: 1473 °C (1746 K) | Atomradius: 171 pm |
| Dichte: 11,85 g/cm3 | Erdkrustenhäufigkeit: 3×10–5 % |
| Anordnung der Elektronen | |||||||||||||||||||
| 1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f | 5s | 5p | 5d | 5f | .. | 6s | 6p | 6d | ... | 7s |
| 2 | 2 | 6 | 2 | 6 | 10 | 2 | 6 | 10 | 14 | 2 | 6 | 10 | 2 | 1 | |||||
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Wenn das Thallium-Atom drei Außenelektronen abgibt, bildet sich ein Tl  Tl3+ + 3 e– |
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| Name | Von »thallos«, griech. grüner Zweig. | ||||
| Entdeckung |
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| Eigenschaften | (Dank an Prof. B. Müller, Justus-Liebig-Universität Gießen)  Thallium. Die Stelle, an der die Kruste abgekratzt wurde, zeigt den metallischen Glanz. Das blanke Metall läuft aber innerhalb kurzer Zeit wieder an.
Thallium ist ein dem Blei ähnliches, schweres Metall, das sich mit dem Messer schneiden lässt. Es läuft an der Luft rasch an, löst sich leicht in Salpeter- und Schwefelsäure und wird von Wasser bei Anwesenheit von Luft unter Hydroxid-Bildung angegriffen. Wegen der Schwerlöslichkeit des entstehenden Thallium(I)-chlorids TlCl löst sich Thallium in Salzsäure nicht auf. Tl+ ist beständiger als Tl3+.Thalliumverbindungen sind stark giftig.  Thallium zeigt eine intensiv grüne Flammenfärbung.
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| Vorkommen | Thallium findet sich in geringer Konzentration in den sulfidischen Erzen des Eisens, des Zinks, des Bleis und des Kupfers (z.B. in Pyrit, Zinkblende, Mansfelder Kupferschiefer). | ||||
| Herstellung | Gewonnen wird das Metall aus den beim Rösten der sulfidischen Erze entstehenden Flugstaub durch Auskochen mit verdünnter Schwefelsäure, anschließender Fällung als Chlorid oder Iodid. Durch Elektrolyse schwefelsaurer Thalliumsalz-Lösungen wird das reine Metall abgeschieden. | ||||
| Verwendung | Die hohe Giftigkeit von Thallium und Thalliumverbindungen steht einer breiten Verwendung des Thalliums entgegen. Einsatzmöglichkeiten sind:
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| Isotope | Stabil sind 203Tl (29,524%) und 205Tl (70,476%)
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| Redox-Potenziale |
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Tl+ + e–
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