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pH-Wert (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

pH-Wert

Der pH-Wert gibt die Wasserstoffionen -Konzentration in einer wässrigen Lösung an. Lösungen mit einem pH-Wert kleiner als 7 reagieren sauer. Lösungen mit pH = 7 reagieren neutral. Solche mit einem pH-Wert größer als 7 reagieren alkalisch. Viele lebenswichtige Prozesse verlaufen innerhalb bestimmter pH-Grenzen.


Definition:

Der pH-Wert ist der negativ genommene dekadische Logarithmus des Zahlenwertes der molaren Wasserstoffionenaktivität [H3O+].
 pH-Wert = – log [H3O+] 
Oder anders ausgedrückt:
 Wasserstoffionen-Konzentration  [H3O+] = 10 – (pH-Wert) mol/L

Der Begriff "pH-Wert" erklärt sich so:
Das kleine "p" steht für "potentia", das große "H" für das Symbol des Wasserstoffs. "pH" bedeutet also "potentia hydrogenii" (lateinisch), was so viel wie "Potenz der Wasserstoffionen-Konzentration" bedeutet.

Beispiel:

Die Wasserstoff-Ionen-Aktivität (Wasserstoff-Ionen-Konzentration) in reinem Wasser beträgt 10–7 mol pro Liter. Der Logarithmus von 10–7 beträgt -7. Daraus ergibt sich: pH = -(-7) = 7. Die Lösung mit einer Wasserstoff-Ionen-Aktivität von 10–7 mol/L hat also einen pH-Wert von 7.

Der Begriff "pH-Wert" wurde von Sören Peter Lauritz Sörensen (1868 - 1939), Prof. für Chemie in Kopenhagen, eingeführt.



Weiterführende Informationen:

CHEMIE-MASTER® - Arbeitsblätter:
»Messung von pH-Werten«
CHEMIE-MASTER® - Lexikon Fachbegriffe:
»pH-Werte einiger Lösungen«