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Neutralisation (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

Neutralisation

Gibt man Säuren und Laugen zusammen, so treffen Wasserstoff-Ionen und Hydroxid-Ionen aufeinander und vereinigen sich zu neutralen Wasser-Molekülen. Damit wird die eigentliche Ursache für die Säure- bzw. Laugenwirkung beseitigt.

Natronlauge  +  Salzsäure  →  Wasser  +  Natriumchlorid
Na+  +  OH–  +  H3O+  +  Cl–  →  2 H2O  +  Na+  +  Cl–

Die Metallionen und die Säurerest-Ionen bleiben bei der Neutralisation unverändert. Lässt man sie auf beiden Seiten der Ionengleichung weg, so erhält man die allgemeine Ionengleichung der Neutralisation:
 
 H3O+ + OH– → 2 H2O 

Die Neutralisation ist ein exothermer Vorgang, d.h. es wird Wärmeenergie abgegeben. Die bei der Reaktion frei werdende Wärme nennt man Neutralisationswärme. Wenn gleiche Mengen an Wasserstoff - und Hydroxid-Ionen miteinander reagieren, wird immer die gleiche Wärmemenge abgegeben, unabhängig davon von welcher Säure oder Lauge die betreffenden Ionen stammen.
 
Die positiv geladenen Metall-Ionen der Lauge und die negativ geladenen Säurerest-Ionen sind an der Neutralisationsreaktion nicht beteiligt. Sie vereinigen sich zu Salzkristallen, wenn man die Lösung eindampft.

Neutralisationsanlage



Weiterführende Informationen:

CHEMIE-MASTER® - Lexikon Fachbegriffe:
Schrittweises Aufstellen einer Neutralisationsgleichung