Lexikon Fachbegriffe von chemie-master.de

Molare Masse

Die Molekülmasse entspricht der Summe der Atommassen aller am Aufbau des betreffenden Moleküls beteiligten Atome. Die Molekülmasse gibt also die Masse eines einzelnen Moleküls an. Die Molekülmasse hat die Maßeinheit  u .
Die molare Masse (Größenzeichen M) gibt dagegen die Masse von 6,022 × 10²³ Teilchen (d.h. von einem Mol) einer Substanz an. Sie hat die Maßeinheit  g/mol .

Beispiele:

a)	Die Molekülmasse von Ammoniak (NH3) beträgt 17,03 u. Ein Mol Ammoniak (entspricht 6,022 × 1023 Molekülen NH3) hat eine Masse von 17,03 g. Die molare Masse (M) von Ammoniak beträgt somit MNH3 = 17,03  g/mol .
		Datenausgabe der chemie-master.de-Stoffdatenbank. An Hand der Formel einer Verbindung werden die Daten für die Molekülmasse - und damit auch für die molare Masse - errechnet.
b)	Die Formelmasse von Calciumchlorid (CaCl2) beträgt 110,98 u. Ein Mol Calciumchlorid (entspricht 6,022 × 1023 Formeleinheiten CaCl2) hat eine Masse von 110,98 g. Die molare Masse (M) von Calciumchlorid beträgt somit MCaCl2 = 110,98  g/mol .
		Datenausgabe der chemie-master.de-Stoffdatenbank. An Hand der Formel einer Verbindung werden die Daten für die Formelmasse - und damit auch für die molare Masse - errechnet.

Sind die Stoffmenge n und die Masse m einer Stoffportion bekannt, so lässt sich hieraus die molare Masse M ermitteln. Es gilt: M = m/n