Schwefel (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

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Schwefel

32,065 u
₁₆S

VI. Hauptgruppe
(Sauerstoff-Schwefel-Gruppe)
3. Periode
________________
16. Gruppe (IUPAC 89)

Elementart: Nichtmetall	Oxidationsstufe(n): +6 (-2, +2, +4)
Schmelztemperatur: 115,21 °C (388,36 K)	Elektronegativität: 2,5
Siedetemperatur: 444,72 °C (717,87 K)	Atomradius: 104 pm
Dichte: 1,96 g/cm³	Erdkrustenhäufigkeit: 0,05 %

Anordnung der Elektronen

...

Schalenmodell

Lewis-Schreibweise

Energieniveauschema

Name

Lateinisch: »sulfur«. Das deutsche Wort geht zurück auf »swep« (Sanskrit für schlafen, vielleicht wegen der Giftigkeit des Schwefeldioxids).

Entdeckung

Von alters her bekannt.

Eigenschaften

Viele Modifikationen (S₁₂, S₈, S₆, S₄, S₂ u.a.).

Schwefel-Kristalle.

Der Schwefel in diesem Schwefelbrocken ist aus S₈-Molekülen aufgebaut.

Bei gewöhnlicher Temperatur bildet Schwefel gelbe Kristalle. Er ist geruch- und geschmacklos. Schwefel ist unlöslich in Wasser, löst sich aber in Kohlenstoffdisulfid. Schwefel verbrennt mit blauer Flamme unter Bildung von Schwefeldioxid SO₂ und Schwefeltrioxid SO₃.
Schwefeldioxid + Wasser

Schweflige Säure
Schwefeltrioxid + Wasser

Schwefelsäure
Reagiert bei höherer Temperatur mit Metallen zu Sulfiden, mit Wasserstoff zu Schwefelwasserstoff H₂S (Geruch von faulen Eiern). Die bei der Verbrennung von Kohle und Öl entstehenden Schwefeloxide sind Mitverursacher des »Sauren Regens«.

Vorkommen

Gebunden als Sulfid (in Erzen) und als Sulfat (Gips, Baryt), in Kohle und Erdöl, in Lebewesen (besonders in Haaren, Federn, Haut), elementar in vulkanischen Gesteinen.

Foto: Hanna Thum

Schwefelabscheidung am Rand einer Fumarole, einer Erdspalte in vulkanischen Gebieten, aus der Wasserdampf und schwefelhaltige Gase austreten.

Foto: Jan Dago

Der Vulkan Kawah Ijen auf der Insel Java (Indonesien) lässt 200 °C heißen flüssigen Schwefel aus seinem Inneren hervorsprudeln.

Courtesy: NASA Visible Earth

Die aus dem Schlot des Vulkans Ätna auf Sizilien herausgeschleuderten Gase enthalten Schwefeldioxid. Das durch Computerauswertung von Satellitenaufnahmen entstandene Falschfarbenbild zeigt das an sich farblose Schwefeldioxid in rotbrauner Farbe.

Herstellung

Entschwefelung von Erdöl.

Schwefelhalde bei Lacq/Frankreich

Durch Entschwefelung von Erdgas gewonnener Schwefel auf einer Halde (Lacq/Frankreich).

Verwendung

Produktion von Schwefelsäure H₂SO₄; Vulkanisieren von Kautschuk (Reifenproduktion); in Zündhölzern, Bioziden, Farben und Medikamenten.

Isotope

³²S (95,02%), ³³S (0,75%), ³⁴S (4,21%), ³⁶S (0,02%)

Redox-Potenziale

SO₃^2- + 2 OH^– SO₄^2- + H₂O + 2 e^–	-0,90 Volt
S^2- S(s) + 2 (e-)	-0,510 Volt
HS^– + OH^– S(s) + H₂O + 2 e^–	-0,48 Volt
2 S₂O₃^– S₄O₆^2- + 2 e^–	+0,17 Volt
H₂S(g) + 2 H₂O S(s) + 2 H₃O⁺ + 2 e^–	+0,17 Volt
H₂SO₃ + 5 H₂O SO₄^2- + 4 H₃O⁺ + 2 e^–	+0,17 Volt
S(s) + 7 H₂O H₂SO₃ + 4 H₃O⁺ + 4 e^–	+0,45 Volt
2 SO₄^2- S₂O₈^2- + 2 e^–	+2,01 Volt


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