Caesium (chemie-master.de - Website für den Chemieunterricht)

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Caesium

132,90545 u
₅₅Cs

I. Hauptgruppe
(Alkalimetalle)
6. Periode
_______________
1. Gruppe (IUPAC 89)

Elementart: Metall	Oxidationsstufe(n): +1
Schmelztemperatur: 28,44 °C (301,59 K)	Elektronegativität: 0,7
Siedetemperatur: 671 °C (944 K)	Atomradius: 265 pm
Dichte: 1,879 g/cm³	Erdkrustenhäufigkeit: 6×10^–4 %

Anordnung der Elektronen
1s	2s	2p	3s	3p	3d	4s	4p	4d	4f	5s	5p	5d	5f	..	6s	6p	6d	...	7s
2	2	6	2	6	10	2	6	10		2	6				1
										Lewis-Schreibweise
															Das Caesium-Atom gibt das eine Außenelektron ab und bildet ein Cs⁺-Ion: Cs Cs⁺ + e^–

Name

Von »caesius«, lat. himmelblau.

Entdeckung

1860 von

Robert Wilhelm Bunsen und Gustav Robert Kirchhoff mit Hilfe der Spektralanalyse im Mineralwasser des Maxbrunnens von Bad Dürkheim entdeckt. Reines, metallisches Caesium wurde 1882 von Carl Setterberg in Bunsens Laboratorium durch Abtrennung aus Lepidolith hergestellt.

Im Wasser des Bad Dürkheimer Maxbrunnens wurde Caesium erstmals nachgewiesen.

Im Wasser des Bad Dürkheimer Maxbrunnens wurde Caesium erstmals nachgewiesen.

Im Wasser des Bad Dürkheimer Maxbrunnens wurden die Elemente Caesium und Rubidium erstmals nachgewiesen. Bei den in den Jahren 1856-1859 erfolgten Bohrungen stieß man in einer Tiefe von 364 Metern auf ein Mineralwasser, das in Heidelberg von Bunsen und Kirchhoff u.a. mit Hilfe der Spektralanalyse untersucht wurde. Das Foto zeigt das 1978 erbaute Quellhaus des Brunnens. Wegen seines hohen Arsen-Gehaltes (12,4 mg/L) wird dessen Wasser heute nicht mehr genutzt.

Eigenschaften

Weiches, leicht goldfarben glänzendes, äußerst reaktionsfähiges Alkalimetall. Die Aufbewahrung erfolgt in Paraffinöl oder unter Luftabschluss in Glasampullen.

(Dank an Dr. Andreas Kronenberg, Oak Ridge National Laboratory, USA)

Caesium in einer zugeschmolzenen Glasampulle zeigt metallischen Glanz. An der Luft würde sich das Metall sofort entzünden.

0,5 g Caesium, geliefert von MERCK Darmstadt

Caesium reagiert heftig mit Wasser:
2 Cs + 2 H₂O

2 CsOH + H₂
Explosionsartige Reaktionen mit Luft, den Halogenen, Sauerstoff, Phosphor und Schwefel.

Blauviolette Flammenfärbung des Caesiums.

Vorkommen

Begleiter von Natrium- und Kaliumverbindungen, nur selten angereichert. Caesium wird heute meist aus Pollucit, einem caesiumhaltigen Natrium-Aluminium-Silicat, gewonnen.

Verwendung

In Fotozellen und Infrarotlampen
¹³⁷Cs (radioaktiv, entsteht bei der Kernspaltung von Uran, Halbwertszeit 30,07 Jahre) als gamma-Strahlenquelle und in Atomuhren.

Isotope

¹³³Cs (100%)

Redox-Potenziale

Cs⁺ + e^–

-2,923 Volt


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