Redoxreihe der Metalle (Versuch)

Versuch I

In Kupfersulfat-Lösung (enthält Cu²⁺ -Ionen) gibt man einen Eisennagel (enthält Fe-Atome). Nach einiger Zeit ist der Nagel verkupfert.

Es muss folgende Redoxreaktion abgelaufen sein:

Cu²⁺ + Fe Cu + Fe²⁺

Eisenatome haben also Außenelektronen an die Kupfer-Ionen abgegeben und sind dabei selbst zu Ionen geworden.

Versuch II

In Eisensulfat-Lösung (enthält Fe²⁺ -Ionen) taucht ein Kupferblech (enthält Cu-Atome). Es ist keine Reaktion zu beobachten.

Folgerung

Eisen hat gegenüber Kupfer das größere Oxidationsbestreben.
Ordnet man die Metalle nach der Größe ihres Oxidationsbestrebens, so erhält man die Redoxreihe der Metalle.