pH-Wert

Der pH-Wert gibt die Wasserstoffionen-Konzentration in einer wässrigen Lösung an. Lösungen mit einem pH-Wert kleiner als 7 reagieren sauer. Lösungen mit pH = 7 reagieren neutral. Solche mit einem pH-Wert größer als 7 reagieren alkalisch. Viele lebenswichtige Prozesse verlaufen innerhalb bestimmter pH-Grenzen.

Definition

Der pH-Wert ist der negativ genommene dekadische Logarithmus des Zahlenwertes der molaren Wasserstoffionenaktivität [H₃O⁺].
 pH-Wert= – log [H₃O⁺] 
Oder anders ausgedrückt:
 Wasserstoffionen-Konzentration [H₃O⁺] = 10 hoch –(pH-Wert) mol/L 

Der Begriff "pH-Wert" erklärt sich so:
Das kleine "p" steht für "potentia", das große "H" für das Symbol des Wasserstoffs. "pH" bedeutet also "potentia hydrogenii" (lateinisch), was so viel wie "Potenz der Wasserstoffionen-Konzentration" bedeutet.

Beispiel

Die Wasserstoff-Ionen-Aktivität (Wasserstoff-Ionen-Konzentration) in reinem Wasser beträgt 10^–7 mol pro Liter. Der Logarithmus von 10^–7 beträgt -7. Daraus ergibt sich: pH = -(-7) = 7. Die Lösung mit einer Wasserstoff-Ionen-Aktivität von 10^–7 mol/L hat also einen pH-Wert von 7.

Der Begriff "pH-Wert" wurde von Sören Peter Lauritz Sörensen (1868–1939), Prof. für Chemie in Kopenhagen, eingeführt.