Molare Masse

Ein Mol entspricht 6,0221367 × 10²³ Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen).
Die molare Teilchenzahl wird als Avogadro-Zahl (N_A) oder Loschmidt'sche Zahl (N_L) bezeichnet:  N_A = N_L = 6,0221367 × 10²³ .

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"Folgende Überlegung diene der Veranschaulichung der ungeheuren Größe der Loschmidt'schen Zahl: 10²³ ist eine 1 mit 23 Nullen = 100 000 Trillionen. Nehmen wir an an, es seien ebensoviel Kügelchen vorhanden, von denen je 1 Million Stück in jeder Sekunde an uns vorüberrollten, dann würde dieses Vorüberrollen aller Kügelchen rund 3,2 Milliarden Jahre in Anspruch nehmen." (Aus: Schlag nach - Natur, Leipzig 1954, S. 201)

Die Molekülmasse entspricht der Summe der Atommassen aller am Aufbau des betreffenden Moleküls beteiligten Atome. Die Molekülmasse gibt also die Masse eines einzelnen Moleküls an. Die Molekülmasse hat die Maßeinheit  u .
Die molare Masse (Größenzeichen M) gibt dagegen die Masse von 6,022 × 10²³ Teilchen (d.h. von einem Mol) einer Substanz an. Sie hat die Maßeinheit  g/mol .

Beispiele

a)
Die Molekülmasse von Ammoniak (NH₃) beträgt 17,03 u.
Ein Mol Ammoniak (entspricht 6,022 × 10²³ Molekülen NH₃) hat eine Masse von 17,03 g.
Die molare Masse (M) von Ammoniak beträgt somit M_NH3 = 17,03  g/mol .

Datenausgabe der chemie-master.de-Stoffdatenbank. An Hand der Formel einer Verbindung werden die Daten für die Molekülmasse - und damit auch für die molare Masse - errechnet.

b)
Die Formelmasse von Calciumchlorid (CaCl₂) beträgt 110,98 u.
Ein Mol Calciumchlorid (entspricht 6,022 × 10²³ Formeleinheiten CaCl₂) hat eine Masse von 110,98 g.
Die molare Masse (M) von Calciumchlorid beträgt somit M_CaCl2 = 110,98  g/mol .

Datenausgabe der chemie-master.de-Stoffdatenbank. An Hand der Formel einer Verbindung werden die Daten für die Formelmasse - und damit auch für die molare Masse - errechnet.

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Sind die Stoffmenge n und die Masse m einer Stoffportion bekannt, so lässt sich hieraus die molare Masse M ermitteln. Es gilt: M = m/n