Redoxreaktion als Übertragung von Elektronen

Die Begriffe Oxidation und Reduktion lassen sich allgemeiner fassen. Wenn z.B. Magnesium oxidiert, so gibt es Elektronen an den Sauerstoff ab. Das gleiche geschieht bei der Reaktion von Magnesium mit Chlor.

Magnesium + Sauerstoff		Magnesium + Chlor
Mg Mg2+ + 2 e–	Oxidation	Mg Mg2+ + 2 e–
O + 2 e– O2–	Reduktion	2 Cl + 2 e– 2 Cl–
Mg + O MgO	Redoxreaktion	Mg + 2 Cl MgCl2

Die Oxidation ist eine Abgabe von Elektronen.
Die Reduktion ist eine Aufnahme von Elektronen.

Die Begriffe Oxidation und Reduktion sind damit nicht mehr nur im Zusammenhang mit Sauerstoff, sondern umfassend definiert. Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen Elektronen zwischen Reaktionspartnern ausgetauscht werden. Oxidation und Reduktion laufen stets gleichzeitig ab.
 
Die Begriffe "Oxidation" und "Oxidbildung" sind nicht gleichzusetzen. Die Oxidbildung, also die Verbindung eines Stoffes mit Sauerstoff, ist immer eine Oxidation im Sinne der oben genannten Definition. Der Sauerstoff wird dabei reduziert, während sein Reaktionspartner oxidiert wird. Aber eine Oxidation muss nicht unbedingt eine Reaktion mit Sauerstoff sein. In dem oben angeführten Beispiel übernimmt Chlor die Rolle des Sauerstoffs.