Oxidationszahlen

Regeln zur Ermittlung der Oxidationszahlen

• Metalle erhalten stets positive Oxidationszahlen. (Alkalimetalle stets +1, Erdalkalimetalle stets +2)
• Bor und Silicium erhalten ebenfalls positive Oxidationszahlen.
• Fluor erhält die Oxidationszahl -1.
• Wasserstoff erhält die Oxidationszahl +1 (Ausnahmen!).
• Sauerstoff erhält die Oxidationszahl -2 (Ausnahmen!).

Die Regeln müssen in der angegebenen Reihenfolge angewandt werden.

Die Oxidationszahlen geben imaginäre Ladungen von Atomen an, d.h. sie geben an, welche Ladung ein Element in einer bestimmten Verbindung tragen würde, wenn alle am Aufbau dieser Verbindung beteiligten Elemente in Form von Ionen vorliegen würden. Für alle Ionen ist die Oxidationszahl gleich der Ionenladung.

In einem Molekül ist die algebraische Summe der Oxidationszahlen gleich Null, in einem Komplex-Ion ist diese Summe gleich der Ladung, die das Komplex-Ion nach außen trägt.

Bei einer Oxidation nimmt die Oxidationszahl des Elements zu, bei einer Reduktion nimmt sie ab.

In Namen von Verbindungen gibt man die Oxidationszahl von beteiligten Elementen durch in Klammern gesetzte römische Zahlen an.
Beispiele:
Kupfer(I)-chlorid (Lies: Kupfer-eins-chlorid)
Kupfer(II)-chlorid (Lies: Kupfer-zwei-chlorid)
Eisen(III)-oxid (Lies: Eisen-drei-oxid)

Enthält eine Verbindung ein Element in unterschiedlichen Oxidationsstufen, so werden die Oxidationszahlen, durch Komma getrennt, in aufsteigender Reihenfolge hintereinander aufgezählt.
Beispiele:
Eisen(II,III)-oxid (Lies: Eisen-zwei-drei-oxid)
Blei(II,IV)-oxid (Lies: Blei-zwei-vier-oxid)