Neutralisation

Gibt man Säuren und Laugen zusammen, so treffen Wasserstoff-Ionen und Hydroxid-Ionen aufeinander und vereinigen sich zu neutralen Wasser-Molekülen. Damit wird die eigentliche Ursache für die Säure- bzw. Laugenwirkung beseitigt.

Na+	+	OH –	+ H3O+	+ Cl–		2 H2O	+	Na + + Cl–
Natronlauge		+	Salzsäure			Wasser	+	Natriumchlorid

Die Metallionen und die Säurerest-Ionen bleiben bei der Neutralisation unverändert. Lässt man sie auf beiden Seiten der Ionengleichung weg, so erhält man die allgemeine Ionengleichung der Neutralisation:

H₃O⁺ + OH^– 2 H₂O

Die Neutralisation ist ein exothermer Vorgang, d.h. es wird Wärmeenergie abgegeben. Die bei der Reaktion frei werdende Wärme nennt man Neutralisationswärme. Wenn gleiche Mengen an Wasserstoff - und Hydroxid-Ionen miteinander reagieren, wird immer die gleiche Wärmemenge abgegeben, unabhängig davon von welcher Säure oder Lauge die betreffenden Ionen stammen.
 
Die positiv geladenen Metall-Ionen der Lauge und die negativ geladenen Säurerest-Ionen sind an der Neutralisationsreaktion nicht beteiligt. Sie vereinigen sich zu Salzkristallen, wenn man die Lösung eindampft.